Câu 8.11: Cho 3 g Mg vào 100 mL dung dịch HCl nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.a) Viết PTHH...

a) Viết PTHH của phản ứng:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar):
$n_{Mg}=\frac{3}{24}=0,125$ mol
$n_{HCl}=0,1 \times 1=0,1$ mol

Ta có:
$\frac{n_{Mg}}{1} < \frac{n_{HCl}}{2}$

Sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,1 → 0,05 mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar):
$0,05 \times 24,79 = 1,2395$ L

c) Tính nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được:
$C_{MgCl_{2}}=\frac{0,05}{0,1}=0,5$ M

Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

Đáp án:
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b) Thể tích khí thoát ra là 1,2395 L
c) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch là 0,5 M.