Câu 7: Trang 101 - sách giáo khoa (SGK) hóa học lớp 9a) Hãy xác định công thức của hợp chất khí A,...

3. Tính toán khối lượng mol của SO2: m(SO2) = 12,8 (gam) / 64 (Khối lượng mol của SO2) = 0,2 mol. Từ đó, suy ra khối lượng mol của Oxi là 0,1 mol. Do tức lượng S:O là 1:2, nên khối lượng mol của S là 0,05 mol. Vậy công thức hóa học của khí A là SO2. Khi phản ứng với NaOH, sẽ tạo ra muối Na2SO3 có nồng độ mol là 0,2 mol/lít.

2. Để xác định muối thu được sau phản ứng, ta cần tìm phản ứng giữa oxit lưu huỳnh và NaOH. Đầu tiên, viết phản ứng cân bằng giữa SO2 và NaOH: SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O. Với tỉ lệ mol giữa SO2 và NaOH là 1:2, nên với 12,8 gam SO2, cần 25,6 gam NaOH để tạo ra muối Na2SO3. Muối Na2SO3 vừa tạo ra sẽ có nồng độ mol là 0,2 mol/lít.

1. Công thức hợp chất khí A là SO2 (oxit lưu huỳnh) với tỉ lệ S:O là 1:2. 1 gam khí A chiếm thể tích là 0,35 lít ở đktc, từ đó suy ra khối lượng mol của khí A là 0,35/22,4 = 0,015625 mol. Với tỉ lệ S:O là 1:2, ta có 0,015625 mol Oxi tương ứng với 0,0078125 mol lưu huỳnh. Nếu khối lượng mol của khí A là 1, ta có công thức hóa học của khí A là SO2.