Câu 6:Từ hình 4.5, cho biết lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào là lớn nhất và lớp...
Câu hỏi:
Câu 6: Từ hình 4.5, cho biết lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào là lớn nhất và lớp nào là nhỏ nhất
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Văn Ánh
Để xác định lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào là lớn nhất và lớp nào là nhỏ nhất, ta cần biết rằng lực hút giữa hạt nhân và electron sẽ tăng khi khoảng cách giữa chúng giảm.Cách làm 1:1. So sánh khoảng cách của electron ở lớp K (nằm gần nhất hạt nhân) và lớp Q (nằm xa nhất hạt nhân).2. Xác định lực hút giữa hạt nhân với electron ở lớp nào có khoảng cách nhỏ nhất và lớp nào có khoảng cách lớn nhất.Cách làm 2:1. Xác định số lượng electron ở mỗi lớp để biết được độ chúng của lớp đó.2. Dựa vào độ chúng, suy ra lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào lớn nhất và lớp nào nhỏ nhất.Câu trả lời: Lực hút của hạt nhân với lớp K là lớn nhất, lớp Q là nhỏ nhất. Điều này là do electron ở lớp K nằm gần nhất với hạt nhân nên lực hút giữa chúng sẽ lớn nhất. Ngược lại, electron ở lớp Q nằm xa nhất với hạt nhân nên lực hút giữa chúng sẽ nhỏ nhất.
Câu hỏi liên quan:
- Câu hỏi bổ sungHệ Mặt Trời hôm Mặt Trời ở trung tâm và các thiên thể quay quanh theo những quỹ đạo...
- Câu 2:Quan sát Hình 4.3, phân biết khái niệm đám mây electron và khái niệm orbital nguyên tử
- Câu 3:Cho biết khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình nguyên tử của Rutherford -...
- Câu 4. Quan sát Hình 4.4, hãy cho biết điểm giống và khác nhau giữa các orbital p (px, py, pz)
- II. Lớp và phân lớp electronCâu 5:Quan sát hình 4.5, nhận xét cách gọi tên các lớp electron...
- Câu 7:Quan sát Hình 4.6, nhận xét về số lượng phân lớp trong các lớp từ 1 đến 4
- III. Cấu hình electron nguyên tửCâu 8:Quan sát Hình 4.7, nhận xét chiều tăng năng lượng của...
- Câu 9:Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biểu diễn 2 electron trong một orbital dựa trên cơ sở...
- Câu 10:Quan sát Hình 4.9, hãy cho biết nguyên tử oxygen có bao nhiêu electron ghép đôi vào...
- Câu 11:Từ Bảng 4.1, hãy chỉ ra mối quan hệ giữa số thứ tự lớp và số electron tối đa trong mỗi...
- Câu hỏi bổ sung 1 :Nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân...
- Câu 12:Quan sát Hình 4.10, hãy nhận xét số lượng electron độc thân ở mỗi trường hợp
- Câu 13:Hãy đề nghị cách phân bố electron vào các orbial để số electron độc thân là tối đa
- Câu hỏi bổ sung 2Trong các trường hợp (a) và (b) dưới đây, trường hợp nào có sự phân bố electron...
- Câu 14:Cấu hình electron của một nguyên tử cho biết những thông tin gì?
- Câu hỏi bổ sung 3Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố aluminium (Z = 13) và biểu diễn cấu...
- Câu 15:Quan sát Bảng 4.2, hãy cho biết dựa trên cơ sở nào để dự đoán phosphorus là nguyên tố...
- Câu hỏi bổ sung 3Lithium là một nguyên tố có nhiều công dụng, được sử dụng trong chế tạo máy...
- Bài tậpCâu 1:Trong các cách biểu diễn electron vào các orbital của phần lớp 2p ở trạng thái...
- Câu 2:Cho nguyên tố X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Xác định số hiệu nguyên tử...
- Câu 3:Ở trạng thái cơ bản, nguyên tủ của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?a)...
- Câu 4:Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: carbon ( Z=6), sodium (Z=11) và...
Qua đó, ta có thể kết luận rằng lực hút của hạt nhân với electron giảm dần từ lớp trong cùng ra lớp ngoài cùng của nguyên tử.
Do đó, lớp mà lực hút của hạt nhân với electron là lớn nhất sẽ là lớp K, còn lớp mà lực hút là nhỏ nhất sẽ là lớp L hoặc lớp ngoài cùng.
Lực hút giữa hạt nhân với electron giảm dần khi electron ở các lớp xa hạt nhân hơn.
Lực hút của hạt nhân với electron sẽ là lớn nhất ở lớp gần nhất với hạt nhân, tức là lớp nội bên nhất.