Câu 4:Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: carbon ( Z=6), sodium (Z=11) và...
Câu hỏi:
Câu 4: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: carbon ( Z=6), sodium (Z=11) và oxygen (Z=8). Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tửu các các nguyên tố trên. Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Hồng Hạnh
Cách làm:1. Để viết cấu hình electron của một nguyên tố, ta cần biết số electron của nguyên tố đó (Z) và áp dụng nguyên tắc xây dựng cấu hình electron theo nguyên tắc Hund và nguyên tắc Aufbau.2. Để xác định số electron lớp ngoài cùng, ta chỉ cần xem xét electron trong lớp ngoài cùng của cấu hình electron.3. Dựa vào số electron lớp ngoài cùng và vị trí trên bảng tuần hoàn, ta có thể xác định xem nguyên tố đó thuộc loại kim loại (k), phi kim (n) hay khí hiếm (h).Câu trả lời:1. Cấu hình electron của carbon (Z=6): 1s2 2s2 2p2, số electron lớp ngoài cùng: 4, carbon là phi kim.2. Cấu hình electron của sodium (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1, số electron lớp ngoài cùng: 1, sodium là kim loại.3. Cấu hình electron của oxygen (Z=8): 1s2 2s2 2p4, số electron lớp ngoài cùng: 6, oxygen là phi kim.
Câu hỏi liên quan:
- Câu hỏi bổ sungHệ Mặt Trời hôm Mặt Trời ở trung tâm và các thiên thể quay quanh theo những quỹ đạo...
- Câu 2:Quan sát Hình 4.3, phân biết khái niệm đám mây electron và khái niệm orbital nguyên tử
- Câu 3:Cho biết khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình nguyên tử của Rutherford -...
- Câu 4. Quan sát Hình 4.4, hãy cho biết điểm giống và khác nhau giữa các orbital p (px, py, pz)
- II. Lớp và phân lớp electronCâu 5:Quan sát hình 4.5, nhận xét cách gọi tên các lớp electron...
- Câu 6:Từ hình 4.5, cho biết lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào là lớn nhất và lớp...
- Câu 7:Quan sát Hình 4.6, nhận xét về số lượng phân lớp trong các lớp từ 1 đến 4
- III. Cấu hình electron nguyên tửCâu 8:Quan sát Hình 4.7, nhận xét chiều tăng năng lượng của...
- Câu 9:Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biểu diễn 2 electron trong một orbital dựa trên cơ sở...
- Câu 10:Quan sát Hình 4.9, hãy cho biết nguyên tử oxygen có bao nhiêu electron ghép đôi vào...
- Câu 11:Từ Bảng 4.1, hãy chỉ ra mối quan hệ giữa số thứ tự lớp và số electron tối đa trong mỗi...
- Câu hỏi bổ sung 1 :Nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân...
- Câu 12:Quan sát Hình 4.10, hãy nhận xét số lượng electron độc thân ở mỗi trường hợp
- Câu 13:Hãy đề nghị cách phân bố electron vào các orbial để số electron độc thân là tối đa
- Câu hỏi bổ sung 2Trong các trường hợp (a) và (b) dưới đây, trường hợp nào có sự phân bố electron...
- Câu 14:Cấu hình electron của một nguyên tử cho biết những thông tin gì?
- Câu hỏi bổ sung 3Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố aluminium (Z = 13) và biểu diễn cấu...
- Câu 15:Quan sát Bảng 4.2, hãy cho biết dựa trên cơ sở nào để dự đoán phosphorus là nguyên tố...
- Câu hỏi bổ sung 3Lithium là một nguyên tố có nhiều công dụng, được sử dụng trong chế tạo máy...
- Bài tậpCâu 1:Trong các cách biểu diễn electron vào các orbital của phần lớp 2p ở trạng thái...
- Câu 2:Cho nguyên tố X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Xác định số hiệu nguyên tử...
- Câu 3:Ở trạng thái cơ bản, nguyên tủ của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?a)...
Để xác định tính chất Kim loại, Phi kim hay Khí hiếm của một nguyên tố, ta cần xem xét cấu hình electron và vị trí của nguyên tố trong bảng hệ thống hóa học.
Carbon là phi kim vì không có tính chất kim loại, sodium là kim loại vì có tính chất kim loại và oxygen là phi kim vì có tính chất phi kim.
Các nguyên tố carbon, sodium và oxygen đều có số electron lớp ngoài cùng nhỏ hơn hoặc bằng 4, nên chúng đều phản ứng hóa học để hoàn thành hoặc đạt cấu hình electron 8 trong lớp ngoài cùng (nguyên tố khí hiếm).
Cấu hình electron của oxygen (Z=8) là 2, 6. Trong đó, số electron lớp ngoài cùng là 6.
Cấu hình electron của sodium (Z=11) là 2, 8, 1. Trong đó, số electron lớp ngoài cùng là 1.