Câu 6. Từ bảng 17.1, hãy xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane:

Để xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane, ta cần áp dụng công thức:

ΔH° = ∑(ΔHf°(products)) - ∑(ΔHf°(reactants))

Trong trường hợp này, ethane (C2H6) được đốt cháy thành CO2 và H2O. Ta cần sử dụng bảng enthalpy chuẩn để lấy giá trị ΔHf° của từng chất:

C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

ΔH° = [∑(ΔHf°(products)] - [∑(ΔHf°(reactants))]

ΔH° = [(2*ΔHf°(CO2)) + (3*ΔHf°(H2O))] - [ΔHf°(C2H6) + (7/2*ΔHf°(O2))]

Nhưng trong trường hợp này, câu hỏi đã cung cấp giá trị enthalpy chuẩn của ethane (C2H6), CO2 và H2O, nên chúng ta chỉ cần thay thế giá trị vào công thức:

ΔH° = [-393,5 kJ/mol + (-285 kJ/mol)] - [-84,7 kJ/mol + 0 kJ/mol]

ΔH° = -393,5 + (-285) - [-84,7+0] = -593,8 kJ

Vậy, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -593,8 kJ.