Câu 5. Cho phản ứng:C(kim cương) → C(graphite) Δr $H_{298}^{0}$=−1,9kJa) Ở điều kiện chuẩn, kim...
Câu hỏi:
Câu 5. Cho phản ứng:
C(kim cương) → C(graphite) Δr $H_{298}^{0}$=−1,9kJ
a) Ở điều kiện chuẩn, kim cương hay graphite có mức năng lượng thấp hơn?
b) Trong phản ứng xác định nhiệt tạo thành của CO2(g): C(s) +O2 → CO2(g). carbon ở dạng kim cương hay graphite?
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Hồng Dung
Phương pháp giải:
a) Để xác định kim cương hay graphite có mức năng lượng thấp hơn ở điều kiện chuẩn, ta sử dụng định lý Hess.
- Ta có phản ứng: C(kim cương) → C(graphite) Δr $H_{298}^{0}$=−1,9kJ
- Vì kim cương chuyển thành graphite phản ứng giải phóng năng lượng (Δr $H_{298}^{0}$<0), nên graphite cần ít năng lượng hơn so với kim cương. Do đó, graphite có mức năng lượng thấp hơn kim cương.
b) Để xác định carbon ở dạng kim cương hay graphite trong phản ứng tạo thành CO2(g), ta cũng sử dụng định lý Hess.
- Phản ứng tạo thành CO2(g): C(s) + O2 → CO2(g)
- Ta có thể xem xét phản ứng ngược với phản ứng đã cho: C(graphite) → C(kim cương) Δr $H_{298}^{0}$=1,9kJ
- Vì phản ứng tạo CO2(g) có nhiệt động học ngược với phản ứng chuyển đổi từ kim cương thành graphite, nên carbon sẽ ở dạng kim cương trong phản ứng tạo CO2(g).
Vậy câu trả lời là:
a) Kim cương có mức năng lượng thấp hơn.
b) Ở dạng kim cương.
a) Để xác định kim cương hay graphite có mức năng lượng thấp hơn ở điều kiện chuẩn, ta sử dụng định lý Hess.
- Ta có phản ứng: C(kim cương) → C(graphite) Δr $H_{298}^{0}$=−1,9kJ
- Vì kim cương chuyển thành graphite phản ứng giải phóng năng lượng (Δr $H_{298}^{0}$<0), nên graphite cần ít năng lượng hơn so với kim cương. Do đó, graphite có mức năng lượng thấp hơn kim cương.
b) Để xác định carbon ở dạng kim cương hay graphite trong phản ứng tạo thành CO2(g), ta cũng sử dụng định lý Hess.
- Phản ứng tạo thành CO2(g): C(s) + O2 → CO2(g)
- Ta có thể xem xét phản ứng ngược với phản ứng đã cho: C(graphite) → C(kim cương) Δr $H_{298}^{0}$=1,9kJ
- Vì phản ứng tạo CO2(g) có nhiệt động học ngược với phản ứng chuyển đổi từ kim cương thành graphite, nên carbon sẽ ở dạng kim cương trong phản ứng tạo CO2(g).
Vậy câu trả lời là:
a) Kim cương có mức năng lượng thấp hơn.
b) Ở dạng kim cương.
Câu hỏi liên quan:
- II. Biến thiên enthalpy của phản ứngCâu 2. Cho các phương trình nhiệt hóa học:Trong các phản ứng...
- Câu3. Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như...
- Câu4. Phản ứng tôi vôi tỏa ra nhiệt lượng rất lớn, có thể làm sôi nước. Hãy nêu các biện pháp...
- Câu 6. Từ bảng 17.1, hãy xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane:
- IV. Tính biên thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kếtCâu 7.a) Cho biết năng lượng liên...
- Câu8. Từ số liệu năng lượng liên kết ở bảng 12.2, hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng...
a) Kim cương có mức năng lượng cao hơn graphite ở điều kiện chuẩn vì phản ứng chuyển đổi từ kim cương sang graphite phát nhiệt, tiêu thụ nhiệt.
b) Nhiệt tạo thành của CO2 từ carbon ở dạng graphite là không đổi so với carbon ở dạng kim cương, bởi vì chỉ có sự thay đổi về dạng cấu trúc mạng lưới của carbon.
a) Graphite có mức năng lượng thấp hơn kim cương ở điều kiện chuẩn vì phản ứng chuyển từ kim cương sang graphite là phản ứng phát nhiệt.
b) Nhiệt tạo thành của CO2 từ carbon ở dạng kim cương là Δf $H_{298}^{0}$=-393,5kJ/mol và từ carbon ở dạng graphite là Δf $H_{298}^{0}$=-393,5kJ/mol. Vậy nhiệt tạo thành của CO2 không phụ thuộc vào dạng của carbon.t
a) Kim cương có mức năng lượng cao hơn so với graphite ở điều kiện chuẩn vì Δr $H_{298}^{0}$ của phản ứng là âm, tức là phản ứng chiều từ kim cương sang graphite là phản ứng phát nhiệt.