Câu 6.(Trang 63 sách giáo khoa (SGK))Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3cần...

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:
1. Tính khối lượng Fe có trong 1 tấn gang:
Khối lượng Fe trong 1 tấn gang = 1 * 0.95 = 0.95 tấn

2. Sử dụng phản ứng hóa học của quá trình sản xuất gang từ hematit:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Suy ra khối lượng Fe2O3 cần để sản xuất 0.95 tấn Fe:
mFe2O3 = 0.95 * 160/2*56 = 1.357 tấn

3. Áp dụng hiệu suất của quá trình là 80%:
mFe2O3 = 1.357 / 80% = 1.696 tấn

4. Tính khối lượng quặng hematit cần thiết để sản xuất 1 tấn gang:
Mà hematit chỉ chiếm 60% khối lượng quặng sắt, nên khối lượng quặng sắt cần là:
mquặng = 1.696 / 60% = 2.827 tấn

Vậy, khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe là 2.827 tấn.