Câu 6.(Trang 6/sách giáo khoa (SGK))Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit...

Phương pháp giải:
1. Tính số mol của CuO và H2SO4 dựa trên khối lượng cho trước và khối lượng mol của mỗi chất.
2. Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa CuO và H2SO4.
3. Tính số mol của các chất sau phản ứng.
4. Tính khối lượng của dung dịch sau phản ứng và khối lượng của CuSO4.
5. Tính nồng độ phần trăm của CuSO4 và H2SO4 trong dung dịch sau phản ứng.

Câu trả lời:
a) Phương trình hóa học:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
b) Sau phản ứng, số mol của các chất là:
- CuO: 0,02 mol
- CuSO4 và H2O: 0,02 mol
- H2SO4 còn dư: 0,18 mol

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là: 1,6 g CuO + 100 g H2SO4 = 101,6 g
Khối lượng CuSO4 sau phản ứng là: 0,02 mol CuSO4 x 160 g/mol = 3,2 g

Nồng độ phần trăm của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là: (3,2 / 101,6) x 100% ≈ 3,15%
Nồng độ phần trăm của H2SO4 trong dung dịch sau phản ứng là: (18,04 / 101,6) x 100% ≈ 17,76%