Câu 6*.(Trang 33 sách giáo khoa (SGK))Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2với 70 ml dung...

Phương pháp giải:

1. Sắp xếp thông tin:
- Cho nCaCl2 = 2,22/111 = 0,02 mol
- Cho nAgNO3 = 1,7/170 = 0,01 mol

2. Viết phương trình hóa học và làm bảng biến đổi:

Phương trình hóa học: CaCl2(dd) + 2AgNO3 → 2AgCl (r) + Ca(NO3)2 (dd)

Ban đầu: 0,02 mol CaCl2 và 0,01 mol AgNO3
Sau phản ứng: 0,015 mol CaCl2, 0 mol AgNO3, 0,01 mol Ca(NO3)2, và 0,005 mol AgCl

3. Giải từng câu hỏi:
a) Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu trắng là AgCl lắng dần xuống đáy.
b) Khối lượng chất rắn sinh ra là AgCl. Tính mAgCl= 0,01 mol * 143,5 g/mol = 1,435 gam
c) Tính nồng độ mol: Trong 100 ml dung dịch sau phản ứng, còn lại 0,015 mol CaCl2 và 0,005 mol Ca(NO3)2. Nồng độ các chất sau phản ứng là: CMCaCl2=0,15M và CMCa(NO3)2= 0,05 M

Đáp án:
a) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng là AgCl.
b) Khối lượng chất rắn sinh ra: 1,435 gam AgCl.
c) Nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng: CMCaCl2=0,15M và CMCa(NO3)2= 0,05 M.