Câu 5.(Trang 35 sách giáo khoa (SGK))Cho 15,5 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5...

Phương pháp giải:

a)
- Tính số mol natri oxit Na2O:
n(Na2O) = 15,5 g / (23 + 16) g/mol = 0,25 mol
- Phương trình hóa học:
Na2O + H2O -> 2NaOH
- Tính nồng độ mol của dung dịch bazơ:
CM(NaOH) = (số mol NaOH) / (thể tích dung dịch) = 0,5 mol / 0,5 L = 1 mol/L = 1 M

b)
- Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
- Tính số mol H2SO4 cần dùng:
n(H2SO4) = 0,5 mol (do NaOH và H2SO4 tác dụng theo tỉ lệ 1:1)
- Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng:
m (H2SO4) = n(H2SO4) * MM(H2SO4) = 0,5 mol * 98 g/mol = 49 g
- Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng:
V(H2SO4) = m(H2SO4) / ρ = 49 g / 1,14 g/mL = 42,98 mL ≈ 43 mL

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a) Nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được là 1 M.
b) Thể tích dung dịch H2SO4 20% cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên là khoảng 43 mL.