Câu 5: Trang 167 - sách giáo khoa (SGK) hóa học lớp 9Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Al2O3tác dụng...

Để giải bài toán trên, bạn cần thực hiện các bước sau:

a) Viết phương trình hóa học cho từng phản ứng:
1. Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch CuSO4:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1)
=> Phần chất rắn không tan là Al2O3 và Cu

2. Khi cho phần chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HCl:
Al2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
=> Chất rắn màu đỏ là Cu

b) Tính toán:
Theo phương trình (1) và (2), ta có:
nCu = nFe = 0.05 (mol)

Trong hỗn hợp A:
mFe = nFe . MM(Fe) = 0.05 mol . 56 g/mol = 2.8 g

Phần trăm hỗn hợp các chất trong A là:
%Fe = (mFe / 4.8 g) * 100% = (2.8 / 4.8) * 100% = 58.33%
%Al2O3 = 100% - 58.33% = 41.67%

Do đó, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
- Phần chất rắn không tan trong hỗn hợp A gồm Al2O3 và Cu.
- Phần trăm của từng chất trong hỗn hợp A là: 58.33% Fe và 41.67% Al2O3.