Câu 4: Trang 133 - sách giáo khoa (SGK) hóa học lớp 9Đốt cháy 3 gam chất hữu cơ A, thu được 8,8 gam...

a) Ta có:
nCO2 = 8,8/44 = 0,2 mol. → mC = 0,2 x 12 = 2,4g.
nH2O = 5,4/18 = 0,3 mol. → mH = 0,3 x 2 = 0,6g.
mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3g
=> A có hai nguyên tố C và H, vậy A là Hiđrocacbon.

b) Gọi công thức phân tử của A là CxHy.
=> x : y = mC/12 : mH/1 = 2,4/12 : 0,6/1 = 1 : 3.
Công thức của A có dạng (CH3)n
Do A có phân tử khối nhỏ hơn 40 => 15n < 40 (n≥1)
=> A có CTPT là C2H6.

c) A là C2H6 (hiđrocacbon no) nên không làm mất màu dung dịch brom.

d) Phản ứng của C2H6 với Cl2 :
C2H6 + Cl2 → (a/s) C2H5Cl + HCl.

Câu trả lời chi tiết hơn:
a) Chất hữu cơ A chứa hai nguyên tố là C và H vì khi đốt cháy thu được CO2 và H2O.
b) Tính toán xác định công thức phân tử của A dựa trên khối lượng cacbon và hydrogen trong mẫu đã cho.
c) Chất A không làm mất màu dung dịch brom vì là hiđrocacbon no.
d) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa C2H6 và Cl2 để tạo ra C2H5Cl và HCl.