Câu 3.(Trang 9/sách giáo khoa (SGK))200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn...

Cách 1:
1. Viết phương trình hóa học:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2. Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3
3. Tính khối lượng của mỗi oxit:
- Tổng khối lượng của hỗn hợp CuO và Fe2O3 là 20g
- Ta có phương trình: 80x + 160y = 20
- Tính nồng độ axit HCl: nHCl = 3,5 * 0,2 = 0,7 mol
- Tính số mol x và y từ phương trình (1) và (2)
- Giải hệ phương trình ta được x = 0,05; y = 0,1
- Từ đó suy ra khối lượng của CuO và Fe2O3 ban đầu là 4g và 16g

Cách 2:
1. Viết phương trình hóa học giống như cách 1
2. Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3
3. Sử dụng công thức tính khối lượng của mỗi oxit:
mCuO = x * 80
mFe2O3 = y * 160
4. Tính nồng độ axit HCl và số mol của CuO và Fe2O3
5. Giải hệ phương trình và tính được x = 0,05; y = 0,1
6. Tính khối lượng của CuO và Fe2O3 là 4g và 16g

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn:
Theo cách làm trên, khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là:
- Khối lượng của CuO = 0,05 mol * 80 g/mol = 4 g
- Khối lượng của Fe2O3 = 0,1 mol * 160 g/mol = 16 g

Vậy, trong hỗn hợp ban đầu có 4g CuO và 16g Fe2O3.