Câu 3: Trang 116 - sách giáo khoa (SGK) hóa học lớp 9Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan. Hãy...
Câu hỏi:
Câu 3: Trang 116 - sách giáo khoa (SGK) hóa học lớp 9
Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan. Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí cacbonic tạo thành. Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Hồng Việt
Cách làm:Bước 1: Xác định số mol của khí metan CH4nCH4 = VCH4 / 22,4nCH4 = 11,2 / 22,4nCH4 = 0,5 molBước 2: Xác định số mol của khí oxi cần dùng và khí cacbonic tạo thànhTheo phương trình phản ứng:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OSuy ra, 0,5 mol CH4 cần dùng 1 mol O2 và tạo thành 0,5 mol CO2Bước 3: Tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thànhVO2 = 1 x 22,4 = 22,4 lítVCO2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 lítCâu trả lời:Thể tích khí oxi cần dùng là 22,4 lít và thể tích khí cacbonic tạo thành là 11,2 lít.
Câu hỏi liên quan:
Đây là một bài toán hóa học đơn giản nhưng cần chú ý để tính toán chính xác thể tích các khí tham gia và sản phẩm của phản ứng.
Nói cách khác, sau quá trình đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan, ta sẽ có 22,4 lít khí oxi đã phản ứng và 22,4 lít khí cacbonic tạo thành.
Vì vậy, thể tích khí cacbonic tạo thành cũng là 22,4 lít.
Sau khi đốt cháy hoàn toàn, khí metan sẽ tạo ra khí nước và khí cacbonic.
Vậy để đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan, cần dùng 2 x 11,2 = 22,4 lít khí oxi.