Câu 3. Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H2O2→2H2O + O2.Đo thể tích oxygen...
Câu hỏi:
Câu 3. Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2.
Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau:
a) Vẽ đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian.
b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng (theo cm3/min) trong các khoảng thời gian:
- Từ 0 ÷ 15 phút - Từ 15 ÷ 30 phút;
- Từ 30 ÷ 45 phút - Từ 45 ÷ 60 phút.
Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Thị Phương
Để giải câu hỏi trên, ta cần thực hiện các bước sau:1. Vẽ đồ thị thể tích khí oxygen thu được theo thời gian, trong đó trục hoành là thời gian và trục tung là thể tích khí oxygen.2. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian đã cho bằng cách chia thay đổi thể tích khí oxygen cho thay đổi thời gian. (Lưu ý: để tính thay đổi thể tích khí oxygen, ta cần lấy giá trị thể tích khí oxygen tại thời điểm cuối - giá trị thể tích khí oxygen tại thời điểm đầu).3. Nhận xét sự thay đổi của tốc độ trung bình theo thời gian.Câu trả lời cho câu hỏi trên:a) Đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian sẽ là một đường xuôi.b) - Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ 0 ÷ 15 phút là: [Thể tích khí oxygen tại 15 phút - Thể tích khí oxygen tại 0 phút] / 15 phút- Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ 15 ÷ 30 phút là: [Thể tích khí oxygen tại 30 phút - Thể tích khí oxygen tại 15 phút] / 15 phút- Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ 30 ÷ 45 phút là: [Thể tích khí oxygen tại 45 phút - Thể tích khí oxygen tại 30 phút] / 15 phút- Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ 45 ÷ 60 phút là: [Thể tích khí oxygen tại 60 phút - Thể tích khí oxygen tại 45 phút] / 15 phútTốc độ trung bình theo thời gian giảm dần trong toàn bộ quá trình phản ứng, do nồng độ hydrogen peroxide giảm theo thời gian nên tốc độ phản ứng cũng giảm dần.
Câu hỏi liên quan:
- II. Luyện tậpCâu 1. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào...
- Câu 2. Cho khoảng 2 g zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO42M (dư) ở nhiệt độ phòng....
- Câu 4. Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của...
- Câu5. Một phản ứng ở 45oC có tốc độ là 0.068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao...
Với các số liệu đã tính toán được, bạn có thể vẽ đồ thị tốc độ phản ứng trung bình theo thời gian để minh họa sự thay đổi của phản ứng qua các khoảng thời gian.
Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian: tốc độ trung bình của phản ứng có thể tăng, giảm hoặc duy trì ổn định theo từng khoảng thời gian do sự biến thiên của yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng.
Tương tự, tính tốc độ trung bình trong các khoảng thời gian còn lại từ 15 ÷ 30 phút, từ 30 ÷ 45 phút và từ 45 ÷ 60 phút.
Trong khoảng thời gian từ 0 ÷ 15 phút: tính tốc độ trung bình bằng cách chia độ chênh thể tích oxygen cho độ chênh thời gian.
b) Để tính tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian nhất định, chúng ta cần sử dụng công thức: V=(Vf-Vi)/(tf-ti), trong đó Vf là thể tích cuối cùng, Vi là thể tích ban đầu, tf là thời gian cuối cùng và ti là thời gian ban đầu.