Câu 2. Cho khoảng 2 g zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO42M (dư) ở nhiệt độ phòng....

Cách làm:

1. Đặt phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. Xác định hằng số tốc độ phản ứng với mỗi điều kiện.
3. Áp dụng công thức tốc độ phản ứng và so sánh giữa các điều kiện.

Câu trả lời:

(a) Tốc độ phản ứng tăng lên do bề mặt tiếp xúc của kẽm tăng lên, làm cho tốc độ phản ứng tăng vì bề mặt lớn tạo điều kiện cho việc xảy ra va chạm giữa các phân tử của chất phản ứng.

(b) Tốc độ phản ứng giảm xuống do giảm nồng độ, vì khi dung dịch H2SO4 giảm nồng độ, số lượng phân tử H2SO4 tương tác với kẽm giảm, dẫn đến tốc độ phản ứng giảm.

(c ) Tốc độ phản ứng tăng lên do tăng nhiệt độ, vì khi tăng nhiệt độ, năng lượng phân tử tăng và số lượng phân tử có đủ năng lượng để xảy ra va chạm hiệu quả cũng tăng, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.