Bài tậpBài 1:Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử idonine đã góp một electron để tạo cặp...

Cách làm:
1. Xác định số electron của nguyên tử iodine (I): I (Z=53) có cấu hình electron là 2, 8, 18, 18, 7. Vậy có tổng cộng 53 electron.
2. Xác định số cặp electron chung tạo ra trong phân tử I2: Mỗi nguyên tử iodine góp một electron, do đó tổng số cặp electron chung là 53/2 = 26,5. Vì chỉ có cặp electron được chia đều giữa các nguyên tử iodine nên số cặp electron chung thực sự là 26.
3. Xác định cấu hình electron bền vững của khí hiếm: Với 26 cặp electron, cấu hình electron bền vững chính xác là cấu hình của nguyên tử xenon (Xe) với cấu hình electron là 2, 8, 18, 18, 8.

Câu trả lời: A. Xe (Xenon)