20.8. Ở 225°C, khí NO2 và O2 có phản ứng sau2NO + O2 → 2NO2.Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng: v =...

Để giải câu hỏi trên, ta cần áp dụng công thức tốc độ phản ứng v = k.$C_{NO}^{2}.C_{O_{2}}$.

(i) Tăng nồng độ NO lên 2 lần:
Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên theo công thức tốc độ phản ứng v = k.$C_{NO}^{2}.C_{O_{2}}$.
Nếu nồng độ NO tăng lên 2 lần, ta có $C_{NO}$ → 2$C_{NO}$.
Tốc độ phản ứng mới sẽ là v' = k.(2$C_{NO}$)^2.C$_{O_{2}}$= 4.v.
Vậy tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 4 lần.

(ii) Giảm nồng độ O2 đi 3 lần:
Tốc độ phản ứng sẽ giảm đi theo công thức tốc độ phản ứng v = k.$C_{NO}^{2}.C_{O_{2}}$.
Nếu nồng độ O2 giảm đi 3 lần, ta có $C_{O_{2}}$ → $C_{O_{2}}$/3.
Tốc độ phản ứng mới sẽ là v' = k.$C_{NO}^{2}$.$C_{O_{2}}$/3.
Vậy tốc độ phản ứng sẽ giảm đi 1/3 lần.

(iii) Tăng nồng độ NO2 lên 2 lần:
Vì không có NO2 trong đề bài nên tăng nồng độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, vẫn giữ nguyên.

Vậy kết quả của câu hỏi là:
(i) Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.
(ii) Tốc độ phản ứng giảm đi 1/3 lần.
(iii) Tốc độ phản ứng không đổi.