III. Mô tả liên kết cộng hóa trị bằng sự xen phủ các Orbital nguyên tửCâu 3. Sự hình thành liên...
Câu hỏi:
III. Mô tả liên kết cộng hóa trị bằng sự xen phủ các Orbital nguyên tử
Câu 3. Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như thế nào?
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Văn Ánh
Cách làm:
1. Xác định sự khác nhau giữa liên kết σ và liên kết π:
- Liên kết σ: xen phủ của các orbital xảy ra theo trục của liên kết.
- Liên kết π: xen phủ của các orbital xảy ra song song với nhau và vuông góc với trục liên kết.
Câu trả lời:
Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như sau:
- Liên kết π được hình thành bởi sự xen phủ bên, trong đó các orbital tham gia liên kết song song với nhau và vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết.
- Liên kết σ được hình thành bởi sự xen phủ trục, trong đó các orbital xen phủ với nhau theo trục liên kết.
Đây là cách diễn đạt chi tiết và đầy đủ hơn cho câu hỏi trên.
1. Xác định sự khác nhau giữa liên kết σ và liên kết π:
- Liên kết σ: xen phủ của các orbital xảy ra theo trục của liên kết.
- Liên kết π: xen phủ của các orbital xảy ra song song với nhau và vuông góc với trục liên kết.
Câu trả lời:
Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như sau:
- Liên kết π được hình thành bởi sự xen phủ bên, trong đó các orbital tham gia liên kết song song với nhau và vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết.
- Liên kết σ được hình thành bởi sự xen phủ trục, trong đó các orbital xen phủ với nhau theo trục liên kết.
Đây là cách diễn đạt chi tiết và đầy đủ hơn cho câu hỏi trên.
Câu hỏi liên quan:
- II. Độ âm điện và liên kết hóa họcCâu 2. Dựa vào giá trị độ âm điện trong bảng 6.2, dự đoán loại...
- Câu4. Số liên kếtσvàπ có trong phân tử C2H4lần lượt làA. 4 và ...
- IV. Năng lượng liên kế cộng hóa trịCâu 5. Năng lượng liên kết là gì? Năng lượng liên kết của phân...
- Câu 6. Dựa vào giá trị năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy chọn phương án đúng khi so sánh độ bền...
Ví dụ về liên kết σ là liên kết đơn C-C, trong khi liên kết π thường xuất hiện trong các liên kết đôi C=C và liên kết ba C≡C.
Liên kết σ thường mạnh hơn liên kết π vì liên kết σ có khả năng tiếp xúc chặt chẽ hơn giữa hai orbital chứa electron.
Liên kết π là liên kết hóa học được tạo ra từ sự ghép nối giữa các orbital p không chứa electron điện tích âm (không phải orbital hình cầu) của các nguyên tử.
Liên kết σ là liên kết hóa học chịu trách nhiệm chủ yếu trong việc giữ các nguyên tử liên kết với nhau.