II. Quy tắc octetCâu 3. Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân...
Câu hỏi:
II. Quy tắc octet
Câu 3. Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử: F2, CCl4 và NF3.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Thị Dung
Cách làm 1:Để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử F2, CCl4 và NF3 theo quy tắc octet, ta cần xem xét số electron hóa trị của các nguyên tử.- Trong phân tử F2, mỗi nguyên tử F có 7 electron hóa trị. Để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet, mỗi nguyên tử F cần thêm 1 electron. Vì vậy, mỗi nguyên tử F sẽ góp chung 1 electron để tạo liên kết.- Trong phân tử CCl4, nguyên tử C có 4 electron hóa trị, còn nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị. Nguyên tử C sẽ nhường 4 electron hóa trị, và mỗi nguyên tử Cl sẽ nhận 1 electron hóa trị từ C.- Trong phân tử NF3, nguyên tử N có 5 electron hóa trị, còn nguyên tử F có 7 electron hóa trị. Nguyên tử N sẽ nhường 3 electron hóa trị, và mỗi nguyên tử F sẽ nhận 1 electron hóa trị từ N.Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn: - Trong phân tử F2, mỗi nguyên tử F góp chung 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet.- Trong phân tử CCl4, nguyên tử C nhường 4 electron hóa trị, còn mỗi nguyên tử Cl nhận 1 electron hóa trị từ C.- Trong phân tử NF3, nguyên tử N nhường 3 electron hóa trị, và mỗi nguyên tử F nhận 1 electron hóa trị từ N.
Câu hỏi liên quan:
Trong phân tử NF3, nguyên tử Nitơ sẽ chia sẻ ba electron với ba nguyên tử Fluor, tạo ra ba liên kết đơn để đạt đủ 8 electron trong lớp vỏ ngoài theo quy tắc octet.
Trường hợp của phân tử CCl4, nguyên tử Carbon sẽ chia sẻ bốn electron với bốn nguyên tử Clo để đạt đủ 8 electron trong lớp vỏ ngoài, hình thành liên kết đơn với mỗi nguyên tử Clo.
Trong phân tử F2, mỗi nguyên tử Fluor sẽ chia sẻ một cặp electron để hoàn thiện bề mặt, đạt tới số electron bằng 8. Do đó, hình thành liên kết đôi giữa hai nguyên tử Fluor theo quy tắc octet.