II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứngCâu 3. Cho phản ứng của các chất ở thể tích khí:...
Câu hỏi:
II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Câu 3. Cho phản ứng của các chất ở thể tích khí: I2+H2 $\rightarrow ^{}$2HI.
Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hóa học.
a) Hãy viết phương trình tốc độ của phản ứng này.
b) Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ phản ứng này là 2,5.10-4L/(mol.s). Nồng độ đầu của I2 và H2 lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:
- Tại thời điểm đầu.
- Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I2.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Hồng Ánh
a) Phương trình tốc độ của phản ứng này: v = k[ I2][ H2]b) - Tốc độ phản ứng tại thời điểm đầu: v = 2,5 x 10^-4 x 0,02 x 0,03 = 1,5 x 10^-7 L/(mol.s)- Thời điểm hết một nửa lượng I2 thì nồng độ mol của I2 và H2 lần lượt là 0,01 M và 0,015 MTốc độ phản ứng tại thời điểm này là: v = 2,5 x 10^-4 x 0,01 x 0,015 = 3,75 x 10^-8 L/(mol.s)
Câu hỏi liên quan:
- Câu 2. Cho phản ứng của các chất ở thể khí:2NO+2H2→N2+2H2OHãy viết biểu thức tốc độ trung bình theo...
- Câu4. Nêu mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của khí trong hỗn hợp
- Câu5. Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?
- Câu6. Hãy giải thích tại sao khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng
- Câu7. Nêu ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hof.
- Câu8. Ở 20oC, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30oC, tốc độ phản ứng này là 0,15...
- Câu9. Thực hiện hai phản ứng phân hủy H2O2: một phản ứng có xúc tác MnO2, một phản ứng không...
- III. Một số ứng dụng của việc thay đổi tốc dộ phản ứngCâu 10. Yếu tố nào đã được áp dụng để làm...
- Câu 11. Phản ứng tạo NO từ NH3 là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:...
b) Tính tốc độ phản ứng:- Tại thời điểm đầu: v = 2,5.10^-4 x 0,02 x 0,03 = 1.5.10^-7 L/(mol.s).- Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I2: Ta sẽ có [I2] = 0,02/2 = 0,01 M. Khi đó v = 2,5.10^-4 x 0,01 x 0,03 = 7.5.10^-8 L/(mol.s).
a) Phương trình tốc độ của phản ứng: v = k[I2][H2], với v là tốc độ phản ứng, k là hằng số tốc độ phản ứng.