II. Bán kính nguyên tửCâu 3. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy so sánh và giải thích sự khác nhau về bán...

Cách làm:

1. Xác định vị trí của các nguyên tố trên bảng tuần hoàn.
2. So sánh số nguyên tử của các nguyên tố để xác định điểm khác biệt.
3. Áp dụng quy tắc bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân hoặc giảm theo chu kì để giải thích sự khác nhau về bán kính nguyên tử.

Câu trả lời:

a) Bán kính của lithium (Li) nhỏ hơn bán kính của potassium (K) vì lithium có số nguyên tử nhỏ hơn potassium và cả hai nguyên tố này đều thuộc cùng một nhóm trên bảng tuần hoàn. Theo quy tắc bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân trong cùng một nhóm, nên bán kính của lithium sẽ nhỏ hơn bán kính của potassium.

b) Bán kính của calcium (Ca) lớn hơn bán kính của selenium (Se) vì calcium có số nguyên tử nhỏ hơn selenium nhưng lại nằm trên cùng một chu kỳ trên bảng tuần hoàn. Theo quy tắc bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong cùng một chu kì, nên bán kính của calcium sẽ lớn hơn bán kính của selenium.