Câu 6. So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1kh cồn (C2H5OH) và 1 kg tristearin (C57H110O6,...

Cách 1:
Để so sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1kg cồn và 1kg tristearin, ta cần tính năng lượng tỏa ra từ phản ứng cháy của từng chất.
1. Tính năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 1kg cồn:
- Mức độ cặn của cồn (C2H5OH) là 46g/mol.
- Số mol cồn trong 1kg = 1000g/46g/mol = 21.74 mol
- Năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol C2H5OH là 1367 kJ.
- Năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 1kg cồn là: 21.74 mol x 1367 kJ/mol = 29751.58 kJ

2. Tính năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 1kg tristearin:
- Mức độ cặn của tristearin (C57H110O6) là 890g/mol.
- Số mol tristearin trong 1kg = 1000g/890g/mol = 1.12 mol
- Năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol tristearin là 23933 kJ.
- Năng lượng tỏa ra khi đốt cháy 1kg tristearin là: 1.12 mol x 23933 kJ/mol = 26832.16 kJ

Do đó, ta có kết luận nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1kg tristearin lớn hơn nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1kg cồn.

Cách 2:
Ta sử dụng phương trình tính năng lượng tỏa ra từ phản ứng cháy:
Q = nΔH
trong đó:
- Q: nhiệt tỏa ra
- n: số mol chất đốt
- ΔH: nhiệt đốt cháy

Sau khi tính toán cho cả 2 chất, ta sẽ được kết quả như trên.