Câu 12.13: Cho 50 ml dung dịch Na$_{2}$CO$_{3}$ 0,1 M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,1 M, thu...

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Na$_{2}$CO$_{3}$ và HCl:
Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2NaCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Bước 2: Tính số mol của Na$_{2}$CO$_{3}$:
$n_{Na_{2}CO_{3}}=C_{Na_{2}CO_{3}} \times V_{Na_{2}CO_{3}} = 0,1 \times 50 \times 10^{-3} = 5 \times 10^{-3}$ mol

Bước 3: Tính số mol của HCl theo phương trình phản ứng:
Do ta biết rằng 2 mol Na$_{2}$CO$_{3}$ phản ứng với 2 mol HCl, suy ra:
$n_{HCl} = 2 \times n_{Na_{2}CO_{3}} = 2 \times 5 \times 10^{-3} = 0,01$ mol

Bước 4: Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng:
$V_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{C_{HCl}} = \frac{0,01}{0,1} = 0,1$ lít

Bước 5: Tính thể tích khí CO$_{2}$ (ở đkc) được tạo thành:
$n_{CO_{2}} = n_{Na_{2}CO_{3}} = 5 \times 10^{-3}$ mol
$V_{CO_{2}} = n_{CO_{2}} \times 24,79 = 5 \times 10^{-3} \times 24,79 = 0,124$ lít

Vậy, câu trả lời đầy đủ và chi tiết cho câu hỏi trên là:
a) Thể tích dung dịch HCl đã dùng là 0,1 lít.
b) Thể tích khí CO$_{2}$ (ở đkc) được tạo thành là 0,124 lít.