Câu 11.28: Cho 14,2 g hỗn hợp X gồm CaCO3 và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,7185...

Để giải bài toán trên, chúng ta thực hiện các bước sau:

a) Gọi số mol CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp X lần lượt là a và b (mol).
Theo phương trình hoá học:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
Ta có: $n_{CO_{2}} = \frac{3,7185}{24,79} = 0,15 (mol)$.
Vì a mol CaCO3 và b mol MgCO3 tác dụng với HCl tạo ra 0,15 mol CO2, ta có:
a + b = 0,15

Giải phương trình trên kết hợp với thông tin về khối lượng hỗn hợp X, ta có a = 0,1 và b = 0,05.
Khối lượng CaCO3 trong X là: 0,1 * 100 = 10 gam.
Khối lượng MgCO3 trong X là: 14,2 - 10 = 4,2 gam.

b) Tính khối lượng muối chloride thu được:
Dựa vào số mol CaCO3 và MgCO3, ta tính được số mol muối CaCl2 và MgCl2 tạo ra.
Khối lượng muối CaCl2 thu được: 0,1 * 111 = 11,1 gam.
Khối lượng muối MgCl2 thu được: 0,05 * 95 = 4,75 gam.
Tổng khối lượng muối chloride thu được là: 11,1 + 4,75 = 15,85 gam.

Vậy, câu trả lời đầy đủ cho câu hỏi trên là:
a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X là 10 gam CaCO3 và 4,2 gam MgCO3.
b) Khối lượng muối chloride thu được là 15,85 gam.