Câu 11.26 : Cho từng giọt đến hết 100 mL dung dịch Na2CO3 vào 200 mL dung dịch HCl 1 M, thoát ra 1...

Để minh chứng cho kết quả, bạn có thể tính lại số mol Na2CO3 ban đầu dựa trên nồng độ 2 M và thể tích 100 mL, sau đó tính số mol CO2 thoát ra từ dung dịch và các bước phản ứng cụ thể khác.

Việc tính toán số mol Na2CO3 ban đầu và nồng độ dung dịch Na2CO3 là bước quan trọng để giải quyết bài toán.

a = 0,5 là điều kiện dữ liệu đã cho trong đề bài và không ảnh hưởng đến quá trình giải bài toán.

b) Sau phản ứng giữa Na2CO3 và HCl, dung dịch Na2CO3 sẽ tạo ra CO2 và H2O. CO2 là khí màu trắng, không màu, nên khi nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, giấy quỳ sẽ không đổi màu.

a) Nồng độ ban đầu của dung dịch Na2CO3 có thể xác định bằng số mol HCl đã phản ứng với Na2CO3. Để tính số mol HCl cần phản ứng với Na2CO3, ta dùng công thức: n = C*V, với n là số mol, C là nồng độ dung dịch HCl (1 M), V là thể tích dung dịch HCl đã phản ứng (200 mL). Số mol HCl cần phản ứng bằng số mol Na2CO3 mà dung dịch Na2CO3 ban đầu chứa (vì tỉ khối giữa Na2CO3 và Na2CO3 là 1:1): n(Na2CO3) = n(HCl) = 1 M * 0,2 L = 0,2 mol. Do đó, nồng độ ban đầu của dung dịch Na2CO3 là 0,2 mol/0,1 L = 2 M.