Câu 10.9: Đốt cháy 1,8 g kim loại M, thu được 3,4 g một oxide. Công thức của oxide đó làA. Fe2O3....

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng quy tắc bảo toàn khối lượng và các kiến thức về số mol và phương trình hoá học.

Bước 1: Bảo toàn khối lượng
- Số mol của oxit thu được: $n_{O_{2}} = \frac{m_{O_{2}}}{M_{O_{2}}} = \frac{3,4}{M_{O_{2}}}$ (với $M_{O_{2}}$ là khối lượng mol của oxit)
- Số mol kim loại M ban đầu: $n_M = \frac{m_M}{M_M} = \frac{1,8}{M_M}$ (với $M_M$ là khối lượng mol của kim loại M)

Bước 2: Xây dựng phương trình hoá học
- Phương trình hoá học chung: $4M + nO_2 \rightarrow 2M_2O_n$

Bước 3: Xác định công thức của oxit
- Từ bảo toàn khối lượng, ta có thể tìm được n và M của oxit, từ đó suy ra công thức của oxit.

Câu trả lời chi tiết:
- Bước 1: $n_{O_{2}} = \frac{3,4}{M_{O_{2}}}$ và $n_M = \frac{1,8}{M_M}$
- Bước 2: Phương trình hoá học chung là $4M + nO_2 \rightarrow 2M_2O_n$
- Bước 3: Tính toán thấy n=3, R=27, vậy kim loại M là Al và oxide là Al2O3. Đáp án đúng là D. Al2O3.