Bài 6:Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8(g):C3H8(g) + 5O2(to)---> 3CO2(g) +...

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy khí propane, ta cần biết nhiệt tạo thành của các hợp chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng.

1. Sử dụng nhiệt tạo thành của hợp chất từ Bảng 13.1:
- Nhiệt tạo thành của C3H8: ΔHf = -104 kJ/mol
- Nhiệt tạo thành của CO2: ΔHf = -393,5 kJ/mol
- Nhiệt tạo thành của H2O: ΔHf = -241,8 kJ/mol

Theo định luật bảo toàn nhiệt lượng: ΔHrxn = ΣΔHf sản phẩm - ΣΔHf chất ban đầu = 3*(-393,5) + 4*(-241,8) - (-104) = -2220,3 kJ

2. Sử dụng năng lượng liên kết từ Bảng 14.1:
- Năng lượng liên kết C-C trong C3H8: 348 kJ/mol
- Năng lượng liên kết C-H trong C3H8: 411 kJ/mol
- Năng lượng liên kết O=O trong O2: 498 kJ/mol
- Năng lượng liên kết C=O trong CO2: 799 kJ/mol
- Năng lượng liên kết O-H trong H2O: 459 kJ/mol

Theo định luật bảo toàn nhiệt lượng: ΔHrxn = Σnăng lượng liên kết chất ban đầu - Σnăng lượng liên kết sản phẩm

= 8*(348) + 10*(411) + 5*(498) - 3*(799) - 4*(459) = -2050 kJ

Kết luận: Kết quả tính toán từ cả hai phương pháp đều cho thấy enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy khí propane là âm, tức là phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt. Tuy nhiên, giá trị enthalpy tính dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất và giá trị enthalpy tính dựa vào năng lượng liên kết có thể không chính xác hoàn toàn do sự đánh giá sai lầm trong quá trình xác định các giá trị này.