Bài 3:Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng...

{
"1. Đầu tiên, ta cần tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo công thức: ∆rHo298 = Σ(n∆fHo298 của sản phẩm) - Σ(m∆fHo298 của phản ứng).
2. Tính enthalpy chuẩn của sản phẩm Al2O3(s) là -1675 kJ/mol, Fe(s) là 0 kJ/mol, và phản ứng Fe2O3(s) là -824 kJ/mol thì ta có: ∆rHo298 = [2(0) + (-1675)] - [2(-824)] kJ/mol.
3. Kết quả tính toán, ta được ∆rHo298 = -335 kJ/mol. Điều này cho ta biết phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng tỏa nhiệt, vì giá trị ∆rHo298 âm.
4. Dấu âm trong ∆rHo298 cho thấy phản ứng nhiệt nhôm diễn ra theo chiều ngược lại với hướng của enthaply tự nhiên, tức là nó cần cấp năng lượng từ môi trường xung quanh.
5. Với giá trị ∆rHo298 âm, phản ứng nhiệt nhôm có xu hướng diễn ra để giải phóng nhiệt, và giá trị này cũng là độ lớn của năng lượng cần thiết để phản ứng này diễn ra ở điều kiện tiêu chuẩn."
}