Bài 2:Dựa vào bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol...

Công thức enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C6H6(l) là: ΔH = Σ(ΔHf(products)) - Σ(ΔHf(reactants)). Sử dụng giá trị từ bảng 13.1, ta có enthalpy của phản ứng đốt cháy benzene là -3264.6 kJ/mol. So sánh với enthalpy của phản ứng đốt hoàn toàn propane, ta thấy benzene sinh ra lượng nhiệt ít hơn propane.

Do propane C3H8 có tổ hợp cacbon và hydrogen khác nhau so với benzene C6H6, nên khi đốt cháy hoàn toàn, phản ứng sinh ra nhiều nhiệt hơn. Điều này được thể hiện qua enthalpy chuẩn của phản ứng. Vậy lượng nhiệt sinh ra khi đốt hoàn toàn 1,0 g propane sẽ lớn hơn so với benzene.

Theo công thức m = n*M, ta có số mol của 1,0g propane (C3H8) là 1,0/(44.1 g/mol) ≈ 0.0227 mol. Từ đó tính được enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1,0g propane sẽ là: -2219.2 kJ/mol. So sánh với enthalpy của phản ứng đốt cháy benzene, ta thấy lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy propane lớn hơn.

Do lượng nhiệt sinh ra trong phản ứng đốt hoàn toàn 1,0 g propane C3H8 lớn hơn so với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0g benzene C6H6, nên phản ứng đốt cháy propane sẽ sinh ra nhiều nhiệt hơn. Điều này có thể được giải thích bởi propane chứa nhiều nguyên tử cacbon hơn, dẫn đến khả năng tạo nhiều sản phẩm phân cứng hơn khi đốt cháy.

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn benzene, ta sử dụng biểu thức: ΔH = Σ(ΔHf(products)) - Σ(ΔHf(reactants)). Từ bảng 13.1, ta có ΔHf(CO2) = -393.5 kJ/mol, ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol và ΔHf(C6H6) = 49.0 kJ/mol. Vậy enthalpy của phản ứng trên là: ΔH = (2*(-393.5) + (-285.8)) - 6*49.0 = -3264.6 kJ/mol.