Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 5,4 g Al vào dung dịch 500ml dung dịch H2SO4 1M . Sau phản ứng thu được...

Cách làm:

1. Tính số mol của Al: nAl = $\frac{5,4}{27}$ = 0,2 mol
2. Tính số mol của H2SO4: nH2SO4 = V.CM = 0,5 mol
3. Viết phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
4. Tính tỉ lệ số mol giữa Al và H2SO4 theo phương trình hóa học.
5. Xác định chất dư: H2SO4 dư => nH2 = $\frac{3}{2}$nAl = 0,3 mol
6. Tính thể tích khí H2: V = VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 L
7. Tính nồng độ mol từng chất trong dung dịch X:
- Số mol Al2(SO4)3: nAl2(SO4)3 = 0,1 mol
- Số mol H2SO4 dư: nH2SO4 dư = 0,5 - 0,3 = 0,2 mol
- Nồng độ mol của Al2(SO4)3: CM Al2(SO4)3 = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,1}{0,5}$ = 0,2 M
- Nồng độ mol của H2SO4: CM H2SO4 = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,2}{0,5}$ = 0,4 M

Câu trả lời:
a) V = 6,72 L
b) Tại dung dịch X:
- Nồng độ mol của Al2(SO4)3 là 0,2 M
- Nồng độ mol của H2SO4 là 0,4 M

Để có câu trả lời chi tiết và đầy đủ hơn, bạn cần trình bày rõ từng bước hành động trong cách giải của bạn.