8.2.Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi...

Cách làm 1:
- Xác định cấu hình electron của khí hiếm neon (Ne): 1s2 2s2 2p6.
- Xem xét cấu hình electron của từng nguyên tử trong các lựa chọn:
A. Chlorine: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B. Sulfur: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C. Oxygen: 1s2 2s2 2p4
D. Hydrogen: 1s1
- Oxygen cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon, do đó đáp án là Oxygen (C).

Cách làm 2:
- Các cấu hình electron của các lựa chọn:
A. Chlorine: [Ne] 3s2 3p5
B. Sulfur: [Ne] 3s2 3p4
C. Oxygen: [He] 2s2 2p4
D. Hydrogen: 1s1
- Oxygen cần nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình electron giống với khí hiếm neon, do đó đáp án là Oxygen (C).

Câu trả lời chi tiết và đầy đủ: Nguyên tử có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia liên kết hóa học là Oxygen (C). Oxygen có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p4 và cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron giống với khí hiếm neon.