8.10.Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ...

Cách 1:
- Tính cấu hình electron của nguyên tử K (Z=19) và I (Z=53) để xác định khí hiếm gần nhất mà chúng có thể đạt được.
- Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử K có xu hướng nhường 1 electron để đạt cơ cấu bền của khí hiếm (Ar), trong khi nguyên tử I có xu hướng nhận 1 electron để đạt cơ cấu bền của khí hiếm (Xe).
- Vậy trong phân tử KI, nguyên tử K và I đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất lần lượt là Ar và Xe.

Cách 2:
- Xác định số electron của từng nguyên tử K và I.
- Tính cấu hình electron tương ứng với số electron đó.
- Xác định khí hiếm gần nhất mà cấu hình electron của từng nguyên tử có thể đạt được.
- Từ đó suy luận được rằng trong phân tử KI, nguyên tử K đạt cơ cấu bền của khí hiếm Ar, còn nguyên tử I đạt cơ cấu bền của khí hiếm Xe.

Câu trả lời: Trong phân tử potassium iodide (KI), nguyên tử K đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất là Argon (Ar) và nguyên tử I đạt cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất là Xenon (Xe).