OT5.9. Cho phương trình nhiệt hoá học sau:NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)...

a) Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O(l)

ΔrH = -57,3 kJ

b) Tính lượng nhiệt toả ra khi dùng dung dịch có chứa 8 g NaOH trung hoà với lượng vừa đủ dung dịch HCl:

- Đầu tiên, ta cần biết số mol của NaOH:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
n = m/M = 8/40 = 0,2 mol

- Từ phản ứng, ta thấy rằng 1 mol NaOH tạo ra ΔrH = -57,3 kJ
Vậy với 0,2 mol NaOH, lượng nhiệt toả ra sẽ là:
Q = ΔrH x n = -57,3 x 0,2 = -11,46 kJ

Vậy lượng nhiệt toả ra khi dùng dung dịch có chứa 8 g NaOH trung hoà với lượng vừa đủ dung dịch HCl là -11,46 kJ.