OT5.3. Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:CO (g) + $\frac{1}{2}$O2(g) → CO2 (g) $\Delta...

Để so sánh nhiệt giữa hai phản ứng, chúng ta cần xem xét giá trị của $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của từng phản ứng. $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ là nhiệt reak axit - bazơ chuẩn tại 298K.

Đối với phản ứng (1): CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g) → CO2 (g), $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -283,00 kJ

Đối với phản ứng (2): H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g), $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -546,00 kJ

Ta thấy rằng giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng (2) là -546,00 kJ, lớn hơn so với giá trị của phản ứng (1) là -283,00 kJ. Nếu $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ lớn hơn 0, tức là phản ứng thấp nhiệt, còn nếu nhỏ hơn 0 thì phản ứng cao nhiệt.

Vì vậy, phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn, vì giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng (2) là âm và lớn hơn so với giá trị của phản ứng (1).