Câu5.8 Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hoá...

Để giải bài toán trên, ta thực hiện các bước sau:

Bước 1: Tính khối lượng của Al2O3 trong 2 tấn quặng boxide:
$m_{Al_{2}O_{3}} = 2 \times 0.85 \times 1000 = 1700$ kg
$n_{Al_{2}O_{3}} = \frac{m_{Al_{2}O_{3}}}{M_{Al_{2}O_{3}}} = \frac{1700}{102} = \frac{85000}{51}$ mol

Bước 2: Sử dụng phương trình hoá học để tính khối lượng nhôm được tạo thành:
Theo phương trình hoá học: 2Al2O3 → 4Al + 3O2
$\frac{n_{Al_{2}O_{3}}}{n_{Al}} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2}$
$n_{Al} = \frac{85000}{51} \times \frac{2}{1} = \frac{170000}{51}$ mol
$m_{Al(l)} = \frac{170000}{51} \times 27 = 900000$ g = 900 kg

Bước 3: Tính khối lượng nhôm thu được với hiệu suất 90%:
$m_{Al(tt)} = 900 \times 0.9 = 810$ kg

Vậy khối lượng nhôm được tạo thành từ 2 tấn quặng boxide với hiệu suất 90% là 810 kg.