Câu 9.15: Trong sản xuất nhôm có giai đoạn nhiệt phân Al(OH)3 để thu được Al2O3. Phản ứng nhiệt...

Để giải bài toán trên, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Xác định số mol của Al2O3 trong 1 tấn Al2O3.
$1 tấn Al2O3 = \frac{10^6}{102}$ mol Al2O3

Bước 2: Sử dụng phương trình hoá học để xác định số mol của Al(OH)3 cần thiết.
2Al(OH)3 $\overset{t^{\circ }}{\rightarrow}$ Al2O3 + 3H2O
Số mol cần: $\frac{10^6}{51}$ mol Al(OH)3

Bước 3: Tính số mol Al(OH)3 thực tế cần dựa trên hiệu suất phản ứng là 90%.
Số mol Al(OH)3 thực tế cần: $\frac{10^6}{51} \times \frac{100}{90} = 2.18 \times 10^4$ mol Al(OH)3

Bước 4: Tính khối lượng Al(OH)3 thực tế cần.
Khối lượng Al(OH)3 thực tế cần: $2.18 \times 10^4$ mol Al(OH)3 $\times$ 78 (khối lượng mol của Al(OH)3) = 1,700,400 gam = 1.7 tấn

Vậy, để thu được 1 tấn Al2O3, cần nhiệt phân 1.7 tấn Al(OH)3.