Câu 9.14: Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1 M vào 100 g dung dịch kiềm M(OH)n có nồng độ 1,71%. Để M(OH)n...

Cách 1:
1. Số mol HCl đã phản ứng là: nHCl = CM(HCl) x VHCl = 1.0,02 = 0,02 mol
2. Xét phản ứng: nHCl + M(OH)n → MCln + nH2O
3. Số mol: 0,02 → $\frac{0,02}{n}$ mol
4. Khối lượng của M(OH)n đã phản ứng: $m_{M(OH)_{n}}=m_{dd}.\frac{C%}{100}=100.\frac{1,71}{100}=1,71$ gam
5. Gọi khối lượng nguyên tử M là x. Ta có: $\frac{0,02}{n}.(x+17n)=1,71$
6. Duyệt giá trị phù hợp của n và x từ bảng giá trị.
7. Giá trị phù hợp là n = 2 và x = 137.
8. Kim loại là Ba.

Cách 2:
1. Giả sử kim loại M có hoá trị là I, II hoặc III.
2. Viết phản ứng: M(OH)n + nHCl → MCl + nH2O
3. Tính số mol HCl cần dùng: nHCl = CM(HCl) x VHCl = 1.0,02 = 0,02 mol
4. Tính khối lượng M(OH)n đã phản ứng: $m_{M(OH)_{n}}=m_{dd}.\frac{C%}{100}=100.\frac{1,71}{100}=1,71$ gam
5. Xác định số mol M: $\frac{0,02}{n}.M_{M}=1,71$ (n là hoá trị, M là khối lượng nguyên tử)
6. Duyệt các giá trị có thể của hoá trị và khối lượng nguyên tử để tìm ra kim loại M thích hợp.

Câu trả lời: Kim loại trong hydroxide có thể là Ba với hoá trị II.