Câu 6:Dựa vào bảng 17.1, nhận xét sự biến đổi về màu sắc, thể các chất ở điều kiện thường,...
Câu hỏi:
Câu 6: Dựa vào bảng 17.1, nhận xét sự biến đổi về màu sắc, thể các chất ở điều kiện thường, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất Halogen
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Đăng Long
Phương pháp giải:1. Xem xét bảng 17.1 để biết thông tin về nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và màu sắc của các đơn chất Halogen.2. So sánh các giá trị của nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và màu sắc của các nguyên tố Halogen để đưa ra nhận xét về sự biến đổi về màu sắc và nhiệt độ của chúng.Câu trả lời:Theo quy luật của sự biến đổi tính chất vật lí và độ âm điện của các halogen, ta có nhận xét sau:- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các halogen tăng dần từ Flo (nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp nhất) đến Iot (nhiệt độ nóng chảy và sôi cao nhất).- Màu sắc của các halogen cũng thay đổi từ đậm dần, ví dụ như Flo có màu vàng nhạt đến Iot có màu tím đậm.- Độ âm điện của các halogen giảm dần từ Flo đến Iot, tức là Flo có độ âm điện lớn nhất trong các halogen và Iot có độ âm điện nhỏ nhất.
Câu hỏi liên quan:
- 2. Trạng thái tự nhiên của các halogenCâu 2:Hãy kể tên một số chất chứa nguyên tố halogen
- Câu 3:Từ các thông tin và quan sát hình 17.2 nhận xét dạng tồn tại của các nguyên tố halogen...
- Câu hỏi bổ sung:Khoảng 71 % bề mặt Trái đất được bao phủ bởi biển và đại dương, phần còn lại...
- 3. Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố Halogen. Đặc điểm cấu tạo phân tử...
- Câu 5:Từ đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử, nhận xét xu hướng hình...
- Câu 7:Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi từ dluorine đến iodine
- 5. Tính chất hóa học của các halogenCâu 8:Từ cấu tạo phân tử halogen và đặc điểm cấu hình...
- Câu 9:Trong phản ứng với kim loại nhận xét sự biển đổi số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố...
- Câu 10:Dựa vào điều kiện phản ứng với hydrogen và giá trị năng lượng liên kết của phân tử...
- Câu 11:Trong phản ứng với dung dịch kiềm, nhận xét sự biến đổi số oxi hóa của chlorine và cho...
- Câu 12:Tiến hành thí nghiệm 1, quan sát và ghi nhận hiện tượngCâu 13:Dựa vào phương...
- Câu hỏi bổ sung: Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:Cu + Cl2--->Al +...
- Vận dụng:Tính tẩy màu của khí chlorine ẩm được ứng dụng vào lĩnh vực nào trong đời sống?
- 6. Ứng dụng của các HalogenCâu 16: Nhận xét vai trò của Halogen trong đời sống sản xuất và y tế
- Câu 17: Tìm hiểu thêm những ứng dụng khác của halogen trong thực tế
- Câu hỏi bổ sung: Tại sao có thể sử dụng nước Javel để tẩy những vết mực trên áo trắng nhưng lại...
- BÀI TẬPCâu 1:Hoàn thành các phương trình minh họa tính chất hóa học của các nguyên tố...
- Câu 2:Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không tồn tại ở dạng đơn chất trong tự nhiên
- Câu 3:Chloramine B ( C6H5ClNNaO2S) là chất thường đước ử dụng để sát...
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất Halogen tăng theo chiều từ Fluor đến Iot. Điều này là do tăng dần kích thước phân tử của các chất Halogen khi diện tích tiếp xúc giữa các phân tử tăng lên, dẫn đến sự tăng trong lực tương tác giữa chúng.
Ở điều kiện thường, các chất Halogen đều là các chất khí, với Fluor và Chlor là khí màu vàng lục, Brom là khí màu đỏ và Iot là khí màu tím. Sự đa dạng về màu sắc này có thể giải thích bằng sự khác biệt trong cấu trúc phân tử của các chất Halogen.
Dựa vào bảng 17.1, ta thấy rằng màu sắc của các chất Halogen thay đổi từ màu vàng đến màu đỏ tươi khi ta đi từ Fluor đến Iot. Điều này cho thấy sự biến đổi trong cấu trúc electron của các nguyên tử Halogen.