Câu 4:Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2(g) ---> SO2(g) + Cl2(g) được trình bày ở...
Câu hỏi:
Câu 4: Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2(g) ---> SO2(g) + Cl2(g) được trình bày ở bảng sau:
Nồng độ (M) Thời gian (phút) | SO2Cl2 | SO2 | Cl2 |
| 0 | 1,00 | 0 | 0 |
| 100 | ? | 0,13 | 0,13 |
| 200 | 0,78 | ? | ? |
a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO2Cl2 trong thời gian 100 phút.
b) Sau 100 phút, nồng độ của SO2Cl2 còn lại là bao nhiêu?
c) Sau 200 phút, nồng độ của SO2 và Cl2 thu được là bao nhiêu?
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Đăng Huy
Để giải bài toán trên, ta cần sử dụng công thức tính tốc độ phản ứng và quy tắc cân bằng vật chất trong phản ứng hóa học.a) Tốc độ trung bình của phản ứng theo SO2Cl2 trong thời gian 100 phút được tính bằng công thức:v = Δ[SO2Cl2] / Δt = (0,87 - 1,0) / (100 - 0) = -0,13 / 100 = -1,3 x 10^-3 (M/s)b) Sau 100 phút, nồng độ của SO2Cl2 còn lại là 0,87 Mc) Ta có thể sử dụng quy tắc cân bằng vật chất để giải phản ứng:SO2Cl2(g) --- SO2(g) + Cl2(g)Ban đầu: 1,0 M --- 0 M --- 0 MSau 200 phút: 0,87 M --- x M --- x MTa có x = 0,22 MDo đó, sau 200 phút, nồng độ của SO2 và Cl2 thu được là 0,22 M.
Câu hỏi liên quan:
- Câu 2:Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học...
- Câu 3:Quan sát hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào...
- 2. Biểu thức tốc độ phản ứngCâu 4:Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay...
- Câu 5:Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ...
- Câu hỏi bổ sung:Cho phản ứng đơn giản sau:H2(g) + Cl2(g) ---> 2HCl(g)a) Viết biểu thức tốc...
- Bài tậpCâu 1:Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g)...
- Câu 2:Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N2(M/s) không...
- Câu 3:Cho phản ứng:2N2O(g) ---> 4NO2(g) + O2(g)Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng...
Vậy sau 200 phút, nồng độ của SO2 và Cl2 thu được đều là 0.78 M.
Từ phản ứng SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g), ta có: 1 mol SO2Cl2 cho ra 1 mol SO2 và 1 mol Cl2. Để tính nồng độ của SO2 và Cl2 sau 200 phút, ta sử dụng công thức tỷ số mol giữa các chất trong phản ứng. Vì SO2 và Cl2 có tỷ số mol bằng nhau, nồng độ của mỗi sản phẩm sẽ là 0.78 M sau 200 phút.
c) Để tính nồng độ của SO2 và Cl2 sau 200 phút, ta cần biết tỷ số mol giữa SO2 và Cl2 là 1:1 trong phản ứng SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g). Vậy nồng độ của SO2 và Cl2 sau 200 phút sẽ bằng nhau. Giả sử nồng độ của mỗi sản phẩm là x M, khi đó [SO2]t=200 = x M và [Cl2]t=200 = x M.
b) Để tính nồng độ của SO2Cl2 còn lại sau 100 phút, ta sử dụng công thức [SO2Cl2]t=100 = [SO2Cl2]t=0 - v x t. Thay vào các giá trị, ta có: [SO2Cl2]t=100 = 1.00 - 0.0022 x 100 = 0.78 M. Vậy nồng độ của SO2Cl2 còn lại sau 100 phút là 0.78 M.
a) Để tính tốc độ trung bình của phản ứng theo SO2Cl2 trong thời gian 100 phút, ta sử dụng công thức v = Δ[A]/Δt. Tính toán như sau: Δ[A] = [SO2Cl2]t=0 - [SO2Cl2]t=100 = 1.00 - 0.78 = 0.22 M. Δt = 100 phút. Vậy tốc độ trung bình của phản ứng theo SO2Cl2 là v = 0.22/100 = 0.0022 M/phút.