Câu 3:Quan sát hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào...

Cách làm:

Bước 1: Viết công thức tốc độ phản ứng: v = -Δ[N2O4]/Δt = Δ[N2O5]/Δt (do phản ứng chỉ có 1 chất phản ứng và 1 sản phẩm)

Bước 2: Tính nồng độ ban đầu của N2O5 bằng cách sử dụng công thức v = -Δ[N2O4]/Δt = Δ[N2O5]/Δt, với v là tốc độ trung bình tính được từ số liệu (0,25M/184s). Ta có nồng độ N2O5 ban đầu.

Bước 3: Sử dụng hằng số cân bằng để tính nồng độ N2O5 sau một khoảng thời gian t.

Bước 4: Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O4 trong khoảng thời gian t.

Câu trả lời:

Theo câu hỏi, chúng ta nhận thấy rằng nồng độ của chất phản ứng N2O5 giảm dần theo thời gian, còn nồng độ sản phẩm N2O4 tăng dần theo thời gian. Để tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O4 trong khoảng thời gian 184 giây đầu tiên, ta cần tuân theo các bước làm như đã trình bày ở trên. Sau khi tính toán, ta sẽ có kết quả là tốc độ trung bình của phản ứng theo N2O4 trong khoảng thời gian đã cho.