Bài tậpCâu 1:Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g)...
Câu hỏi:
Bài tập
Câu 1: Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) --->2NO2(g)
a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng
b) Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi
- nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?
- nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi?
- nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần?
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Thị Đức
Cách làm:a) Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:v = k x [NO]² x [O₂]b) Ở nhiệt độ không đổi:- Khi nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi, tốc độ phản ứng tăng 9 lần.- Khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi, tốc độ phản ứng tăng 27 lần.- Khi cả nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần, tốc độ phản ứng tăng 81 lần.Câu trả lời:a) Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng:v = k x [NO]² x [O₂]b) Ở nhiệt độ không đổi:- Khi nồng độ O₂ tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi, tốc độ phản ứng tăng 9 lần.- Khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O₂ không đổi, tốc độ phản ứng tăng 27 lần.- Khi cả nồng độ NO và O₂ đều tăng 3 lần, tốc độ phản ứng tăng 81 lần. Vậy, tốc độ phản ứng sẽ tăng theo cấp số nhân của các nồng độ tăng gấp 3 lần.
Câu hỏi liên quan:
- Câu 2:Trong tự nhiên và cuộc sống, ở cùng điều kiện, nhiều chất khác nhau sẽ biến đổi hóa học...
- Câu 3:Quan sát hình 15.1, cho biết nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm thay đổi như thế nào...
- 2. Biểu thức tốc độ phản ứngCâu 4:Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ phản ứng thay...
- Câu 5:Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ...
- Câu hỏi bổ sung:Cho phản ứng đơn giản sau:H2(g) + Cl2(g) ---> 2HCl(g)a) Viết biểu thức tốc...
- Câu 2:Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N2(M/s) không...
- Câu 3:Cho phản ứng:2N2O(g) ---> 4NO2(g) + O2(g)Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng...
- Câu 4:Dữ liệu thí nghiệm của phản ứng: SO2Cl2(g) ---> SO2(g) + Cl2(g) được trình bày ở...
Do đó, việc hiểu và áp dụng các quy tắc về tốc độ phản ứng sẽ giúp chúng ta nắm rõ quá trình diễn ra trong phản ứng hóa học và được áp dụng trong thực tế để điều chỉnh tốc độ phản ứng theo mong muốn.
Như vậy, việc thay đổi nồng độ các chất tham gia sẽ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng theo quy luật gia đình tốc độ phản ứng. Việc tăng nồng độ các chất sẽ làm tăng số lượng các phân tử va chạm với nhau, từ đó tăng khả năng xảy ra các va chạm hiệu quả dẫn đến tăng tốc độ phản ứng.
Với các biến đổi về nồng độ các chất tham gia, tốc độ phản ứng có thể biểu diễn qua công thức tổng quát: tốc độ phản ứng = k[NO]^x[O2]^y, trong đó x và y là các số mũ tương ứng với nồng độ các chất.
b) Khi nồng độ O2 tăng 3 lần và nồng độ NO không đổi, tốc độ phản ứng sẽ tăng 9 lần. Khi nồng độ NO tăng 3 lần và nồng độ O2 không đổi, tốc độ phản ứng cũng tăng 9 lần. Khi cả nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng 81 lần.
a) Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng được viết dưới dạng: r = k[NO]^2[O2], trong đó r là tốc độ phản ứng, k là hằng số tốc độ phản ứng, [NO] và [O2] lần lượt là nồng độ các chất tham gia NO và O2.