Bài 4: Hoà tan 23,85 g Na2CO3vừa đủ vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 1M và H2SO41M...

Câu trả lời chi tiết hơn:

Cách 1:
Ta có:
nNa2CO3 = $\frac{23,85}{106}$ = 0,225 (mol)

Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M và H2SO4 1,5M.

1. Tính số mol của HCl và H2SO4 cần dùng:
- nHCl = V.CM = 1V
- nH2SO4 = V.CM = V

Phản ứng:
1Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
0,5V ≤ 1V (mol)

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2
1V ≤ 1V (mol)

2. Từ đó, ta có:
Số mol Na2CO3 = 0,5V + 1V = 1,5V = 0,225 (mol) (I)
=> V = 0,15 (l) = 150ml

3. Nồng độ mol của từng muối thu được trong dung dịch A:
- Trong dung dịch A sẽ có NaCl (0,15 mol) và Na2SO4 (0,15 mol)
- CM NaCl = $\frac{n}{V}= \frac{0,15}{0,15}$ = 1 (M)
- CM Na2SO4 = $\frac{n}{V}= \frac{0,15}{0,15}$ = 1 (M)

Cách 2:
Số mol HCl và H2SO4 cần dùng phải cung cấp đúng số mol Na2CO3 để phản ứng.
- Ta có số mol Na2CO3 là 0,225 mol.
- Số mol HCl phải dùng là 0,1125 mol và số mol H2SO4 phải dùng là 0,1125 mol.
- Tính thể tích cho HCl và H2SO4 từ số mol cần dùng và nồng độ.

Câu trả lời:
a) Thể tích hỗn hợp dung dịch axit cần dùng là 150 ml.
b) Nồng độ mol của NaCl và Na2SO4 trong dung dịch A đều là 1 (M).