Bài 2: Hoà tan 3,68 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3và MgCO3bằng dung dịch H2SO4 dư thu được 0...

Câu trả lời chi tiết:

a) Đầu tiên, ta cần giải hệ phương trình:
$x + y = 0,04$ (mol)
$100x + 84y = 3,68$ (g)

Từ đó ta tìm được $x = 0,02$ và $y = 0,02$ (mol)

Số mol của CaCO3 ban đầu là $0,02$ mol, và số mol của MgCO3 ban đầu cũng là $0,02$ mol.

Tính % số mol mỗi muối trong hỗn hợp:
% số mol CaCO3 = $\frac{0,02}{0,04} \times 100\% = 50\%$
% số mol MgCO3 = $\frac{0,02}{0,04} \times 100\% = 50\%$

Vậy, % số mol CaCO3 là 50% và % số mol MgCO3 cũng là 50%.

b) Tính tổng khối lượng muối sunfat sinh ra:
Khối lượng muối CaSO4 sinh ra: $m_{CaSO_4} = 0,02 \times 136 = 2,72$ (g)
Khối lượng muối MgSO4 sinh ra: $m_{MgSO_4} = 0,02 \times 120 = 2,4$ (g)

Tổng khối lượng muối sunfat sinh ra là: $m_{muối sunfat} = 2,72 + 2,4 = 5,12$ (g)

Vậy, tổng khối lượng muối sunfat sinh ra là 5,12 gam.