3. Hỗn hợp 2 oxit tác dụng với axit.Dữ kiện cho:Cho khối lượng hỗn hợp oxit, số mol...
Câu hỏi:
3. Hỗn hợp 2 oxit tác dụng với axit.
Dữ kiện cho: Cho khối lượng hỗn hợp oxit, số mol axit phản ứng.
Phương pháp giải:
- Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài đã cho ra số mol.
- Bước 2: Viết PTHH xảy ra.
- Bước 3: Đặt số mol của từng oxit lần lượt là x, y => Khối lượng hỗn hợp oxit theo x, y. => pt (1)
- Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol của axit theo x, y. => pt (2)
- Bước 5: Giải hệ pt (1) (2) => tìm được x, y. Rồi tính toán theo yêu cầu của đề bài và kết luận.
Bài 3: Cho 2,64 gam hỗn hợp MgO, FeO tác dụng vừa đủ mới 500ml dung dịch H2SO4 loãng 0,1M. Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp oxit ban đầu?
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Thị Long
Để giải bài toán trên, chúng ta thực hiện các bước sau:
Bước 1: Xác định số mol axit H2SO4
nH2SO4 = V.CM = 0,5.0,1 = 0,05 mol
Bước 2: Viết phương trình hoá học
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (1)
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (2)
Bước 3: Giả sử số mol của MgO, FeO lần lượt là x và y
Ta có: mhh oxit = mMgO + mFeO = 40x + 72y = 2,64g (3)
Bước 4: Xác định số mol của MgO và FeO
nH2SO4 = nH2SO4 (1) + nH2SO4 (2) = x + y = 0,05 mol (4)
Giải hệ phương trình (3) và (4) để tìm được x = 0,03 và y = 0,02
Bước 5: Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp oxit ban đầu
Trong hỗn hợp ban đầu:
mMgO = 0,03.40 = 1,2g
mFeO = 2,64 - 1,2 = 0,96g
%MgO = (1,2/2,64) x 100% = 55,56%
%FeO = 100% - 55,56% = 44,44%
Vậy, thành phần phần trăm của hỗn hợp oxit ban đầu là 55,56% MgO và 44,44% FeO.
Bước 1: Xác định số mol axit H2SO4
nH2SO4 = V.CM = 0,5.0,1 = 0,05 mol
Bước 2: Viết phương trình hoá học
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (1)
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (2)
Bước 3: Giả sử số mol của MgO, FeO lần lượt là x và y
Ta có: mhh oxit = mMgO + mFeO = 40x + 72y = 2,64g (3)
Bước 4: Xác định số mol của MgO và FeO
nH2SO4 = nH2SO4 (1) + nH2SO4 (2) = x + y = 0,05 mol (4)
Giải hệ phương trình (3) và (4) để tìm được x = 0,03 và y = 0,02
Bước 5: Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp oxit ban đầu
Trong hỗn hợp ban đầu:
mMgO = 0,03.40 = 1,2g
mFeO = 2,64 - 1,2 = 0,96g
%MgO = (1,2/2,64) x 100% = 55,56%
%FeO = 100% - 55,56% = 44,44%
Vậy, thành phần phần trăm của hỗn hợp oxit ban đầu là 55,56% MgO và 44,44% FeO.
Câu hỏi liên quan:
- 1. Oxit bazơ tác dụng vừa đủ với axit.Dữ kiện cho:Cho số mol oxit bazo hoặc số mol của...
- 2. Oxit bazo dư hoặc axit dưDữ kiện cho:Cho số mol của oxit bazo và axit.Phương pháp...
- 4. Hỗn hợp 3 oxit trở lên tác dụng với axit.TH1: Dữ kiện cho:Cho khối lượng muối khan thu...
- Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, CuO cần dùng 200 ml HCl 0,5M. Thu được a...
- 5. Xác định công thức oxit bazoDữ kiện cho:Cho hóa trị , khối lượng của kim loại; số...
Bước 5: Giải hệ phương trình và tính toán để xác định được số mol của MgO và FeO trong hỗn hợp. Cuối cùng, tính thành phần phần trăm của hỗn hợp oxit ban đầu.
Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo phương trình hóa học, tính số mol của H2SO4 cần dùng với MgO, FeO. Dựa vào số mol axit, ta có thể tính được số mol của MgO và FeO.
Bước 3: Đặt số mol của MgO và FeO lần lượt là x và y, sau đó tính khối lượng của hỗn hợp oxit theo x và y.
Bước 2: Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng giữa hỗn hợp MgO, FeO với H2SO4. Từ phương trình ta biết tỉ lệ phản ứng giữa oxit và axit.
Bước 1: Xác định số mol của MgO và FeO trong hỗn hợp. Khối lượng của hỗn hợp là 2,64g, ta cần tính số mol của MgO và FeO.