16.8. Có 3 phương pháp chính được sử dụng để tăng tốc độ của phản ứng hoá học: tăng nồng độ, tăng...

Phương pháp giải:
1. Phân tích ý nghĩa của từng phương pháp tăng tốc độ phản ứng: tăng nồng độ, tăng nhiệt độ và thêm chất xúc tác.
2. Dùng lý thuyết va chạm để giải thích tại sao các phương pháp trên có thể tăng tốc độ phản ứng hoá học.

Câu trả lời:
Tăng nồng độ: Khi tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng, số lượng phân tử có khả năng va chạm với nhau tăng cao. Điều này dẫn đến việc tăng tần suất va chạm hiệu quả giữa các phân tử, làm tăng tốc độ phản ứng.

Tăng nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng lên, năng lượng của các phân tử cũng tăng cao, dẫn đến tăng độ động và tốc độ va chạm giữa các phân tử. Khi tần suất va chạm hiệu quả giữa các phân tử tăng, tốc độ phản ứng cũng tăng theo.

Thêm chất xúc tác: Chất xúc tác hoạt động bằng cách cung cấp một cơ chế tăng tốc cho phản ứng. Chất xúc tác giảm năng lượng kích hoạt của phản ứng, làm cho quá trình phản ứng diễn ra dễ dàng hơn và tốc độ phản ứng nhanh hơn. Điều này tạo điều kiện cho phản ứng xảy ra nhanh chóng mà không tốn quá nhiều năng lượng.