15.8.Trong ngành công nghệ lọc hóa dầu, các ankan thường được loại bỏ hydrogen trong các phản...

Phương pháp giải:
Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng, ta sử dụng năng lượng liên kết của các liên kết hóa học trong phản ứng để tính toán.

Câu trả lời:
a) Phản ứng dehydro hóa: H3C – CH2 – CH2 – CH3 → CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2
ΔrH298o = (10EC-H + 3EC-C) - (6EC-H + 2EC=C + EC-C) - 2EH-H
= 10×414 + 3×347 - (6×414 + 2×611 + 347) - 2×436
= 256 kJ (âm)

b) Phản ứng dehydro hóa: 6CH4 → C6H6 + 9H2
ΔrH298o = 6×4EC-H - (6EC-H + 3EC=C + 3EC-C) - 9EH-H
= 6×414 - (6×414 + 3×611 + 3×347) - 9×436
= 654 kJ (âm)

Cả hai phản ứng đều có biến thiên enthalpy âm, nghĩa là đều là phản ứng exothermic và không thuận lợi về phương diện nhiệt. Phản ứng theo chiều ngược lại sẽ có biến thiên enthalpy bằng lượng enthalpy của phản ứng ngược lại.