15.6.Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình như sau:Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) +...

Phương pháp giải:
a) Đầu tiên cân bằng phương trình hóa học để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng. Dựa vào phương trình hóa học đã cho, ta cần điều chỉnh hệ số để cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở cả hai vế của phản ứng. Sau khi cân bằng, ta có phương trình mới là Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g).

Sử dụng năng lượng sinh ra khi tạo thành các sản phẩm và năng lượng tiêu hao khi phá hủy các chất ban đầu, ta có công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
ΔrH = ∑(ΔfH(products)) - ∑(ΔfH(reactants))

b) Sau đó, ta tiến hành tính toán nhiệt phát ra từ phản ứng khi có 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO tham gia, với hiệu suất 100%. Ta sử dụng biến thiên enthalpy đã tính được ở các bước trước đó để tính lượng nhiệt được giải phóng từ phản ứng.

Câu trả lời: Theo phương pháp trên, lượng nhiệt được giải phóng khi có 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO tham gia phản ứng (1) với hiệu suất 100% là 8,27 kJ.