15. 7. Ở điều kiện chuẩn, 2 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo ra muối aluminium...

Để giải câu hỏi trên, chúng ta cần làm theo các bước sau:

a) Viết và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng, sau đó xác định xem đây là phản ứng oxi hóa – khử hay không bằng cách xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng.

b) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng và xác định phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt.

c) Tính lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl3 được tạo thành.

d) Tính khối lượng Al cần để tạo ra 1,0 kJ nhiệt lượng.

Câu trả lời chi tiết và đầy đủ cho câu hỏi trên:

a) Phương trình hóa học của phản ứng: 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(g). Đây là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng (số oxi hoá của Al tăng từ 0 đến +3, số oxi hoá của Cl giảm từ 0 xuống - 1).

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: ΔrH^o_298 = -1390,81 kJ < 0 → Phản ứng trên tỏa nhiệt.

c) Lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl3 được tạo thành là: (10/133,5) x 1390,81 kJ = 104,365 kJ.

d) Để tạo ra 1,0 kJ nhiệt lượng cần khối lượng Al phản ứng là: (1/695,405) x 27 = 0,0389 gam.