11.2.Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử...

Để giải thích tại sao giữa các phân tử HCl không tạo liên kết hydrogen trong khi giữa các phân tử NH3 lại tạo liên kết hydrogen với nhau, chúng ta có thể làm như sau:

Cách 1:
- Trước hết, ta cần hiểu rằng liên kết hydrogen xảy ra khi một nguyên tử hydrogen gắn với một nguyên tử có độ âm điện lớn, như oxy, nitrogen hoặc fluor.
- Trong trường hợp này, khi so sánh HCl và NH3, chúng ta thấy rằng độ âm điện của Cl (3,16) và N (3,04) không có sự chênh lệch lớn. Vì vậy, liên kết hydrogen không thể hình thành giữa các phân tử HCl.
- Tuy nhiên, phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl, đồng thời tổng số nguyên tử trong phân tử NH3 nhiều hơn so với phân tử HCl. Vì vậy, các phân tử NH3 có khả năng tạo liên kết hydrogen với nhau.

Cách 2:
- Chlorine có kích thước nguyên tử lớn hơn Nitrogen, do đó mật độ điện tích âm không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen giữa các phân tử HCl.
- Trái lại, do độ âm điện của Nitrogen lớn hơn và phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn, nên các phân tử NH3 có khả năng tạo liên kết hydrogen với nhau.

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn:
Do kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen, áp dụng vào định lý liên kết hydro cần sự kết hợp giữa nguyên tử hydro từ một phân tử và nguyên tử có độ âm điện lớn từ một phân tử khác, dẫn đến Cl không thể tạo liên kết hydrogen với nhau. Trong khi đó, do nhẹ nhưng vẫn đủ cần thiết, phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydro hơn phân tử HCl, tạo điều kiện thuận lợi cho việc tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH3.